Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0,2 M berlangsung menurut reaksi berikut: 2H2O (l) + 2Cl^- (aq) -> H2 (g) + 2OH^- (aq) + Cl2 (g) Jika muatan listrik sebesar 0,02 faraday dialirkan dalam larutan tersebut maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah. Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia.

Di sini ada soal tentang elektrolisis jadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang di elektrolisis dengan elektroda platinum Nah kita diminta menentukan banyaknya logam tembaga yang dihasilkan pakai jadi yang diketahui ada arusnya 2 ampere waktunya 965 detik, kemudian ada Ar Cu 63,5 gram per mol dan yang ditanyakan adalah massa logam C Oke jadi pada elektrolisis logam itu dihasilkan di katoda atau

Kapan di sini ada soal? Tulislah reaksi pada sel elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda perlu kita ingat di sini bahwa pada dasarnya elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi Ringkasan: PertanyaanPada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan tembaga sebanyak 3,175 gram pada katode.Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan saat 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah .
2. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode grafit, dialirkan arus listrik sebesar 2 ampere selama 193 detik. Jika Ar Cu = 64 maka endapan logam tembaga maksimal yang bisa dihasilkan di katode sebanyak ….
. 83 227 498 342 56 456 336 324

larutan cuso4 dengan elektrode pt